UPAYA BELA NEGARA - MODEL BELA NEGARA DI BEBERAPA NEGARA

 

Membahas tentang rangkuman singkat materi kimia, mencakup tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif, konsep mol, rumus kimia dan rumus molekul, hukum dasar ilmu kimia, hukum gas, lalu mol dan persamaan reaksi. Yuk, kita bahas bersama.

MASSA ATOM RELATIF (Ar) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)

=  Ar unsur X 

=  Mr senyawa AxBy  

                   

Ar unsur X = ( kelimpahan isotop X₁  x  Ar X₁ )  +  ( kelimpahan isotop X₂  x  Ar X₂ )  +  ….

Mr senyawa AxBy  =  (x. Ar A)  +  (y. Ar B)  =  ∑ ( indeks unsur  x  Ar unsur)

KONSEP MOL

MOL  adalah satuan yang menyatakan banyaknya jumlah partikel.         

                                                 : 6,02 x 10²³                             x Ar / Mr

      
     Jumlah partikel           MOL           Massa ( gram )

        (atom, molekul, ion)      x 6,02 x 10²³                               : Ar / Mr

x                            :

22,4      22,4 

                                                                    Volum Gas (STP)

                   ( Liter )                   

RUMUS  KIMIA

RUMUS EMPIRIS (RE)

Rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsur yang menyusun suatu senyawa.

RUMUS MOLEKUL (RM)

Rumus yang menyatakan jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa.

Cara menentukan rumus empiris suatu senyawa :

1. Cari massa atau persen unsur-unsur penyusun senyawa
2. Bagi dengan Ar masing-masing, sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil

Cara menentukan rumus molekul suatu senyawa :

1. Cari rumus empiris (atau sudah ada rumus empirisnya)
2. Cari Mr rumus empiris dan Mr rumus molekulnya (atau sudah ada Mr RM-nya)
3. RM = (RE)n   ®®®  n = Mr RM : Mr RE
4. 
   

HUKUM-HUKUM  DASAR  ILMU KIMIA 

HUKUM KEKEKALAN MASSA  (HK. LAVOISIER)

Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

 

HUKUM PERBANDINGAN/SUSUNAN TETAP (HK. PROUST)

Massa zat-zat yang menyusun suatu senyawa berbanding sebagai bilangan bulat dan tetap.

Dalam senyawa AxBy :

Massa A =   x x Ar A        x massa AxBy                   Massa B =    y x Ar B        x massa AxBy

                   Mr AxBy                                                                       Mr AxBy

 

       % A =   x x Ar A        x 100%                                          % B =   y x Ar B    x 100%

              Mr AxBy                                                                         Mr AxBy

HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN (HUKUM DALTON)

“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. “

 

HUKUM-HUKUM GAS

 

1. Hk. Gas ideal       P.V = n.R.T

    

2. Hk. Perbandingan Volum (HK. Gay Lussac)

Pada suhu dan tekanan tertentu, volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding      sebagai bilangan bulat dan sederhana.

V gas 1 : V gas 2  =  koefisien gas1 : koefisien gas 2

 

3. Hipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan tertentu, volum yang sama dari gas-gas akan mempunyai jumlah molekul yang sama.

V gas 1  =  jumlah molekul gas1                   V gas 1  =  n gas 1              n gas 1  = n gas 2

V gas 2      jumlah molekul gas 2                  V gas 2       n gas 2

 

MOL DAN PERSAMAAN REAKSI

Perbandingan mol  =  Perbandingan koefisien reaksi                                
                

    =