UPAYA BELA NEGARA - MODEL BELA NEGARA DI BEBERAPA NEGARA

Berikut ini adalah beberapa contoh soal kimia kesetimbangan dan jawabannya. Semoga bermanfaat!

1.        Pada keadaan kesetimbangan untuk suatu reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah …..

a.       laju reaksi maju lebih cepat dari pada laju reaksi balik.

b.      laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri

c.       Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula

d.      masing-masing zat yang bereaksi sudah habis.

e.       jumlah koefisien zat pereaksi sama dengan jumlah koefisien hasil reaksi.

Jawab :

b.        laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri

Pembahasan :

Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri atau v₁ = v₂. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.

2.        Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika . . .

a.       Jumlah mol zat pereaksi dan mol zat hasil reaksi sama

b.      Massa zat pereaksi sama dengan massa zat hasil reaksi

c.       Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

d.      Salah satu pereaksi telah habis bereaksi

e.       Reaksi telah berhenti

Jawab :

c.         Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

Pembahasan:

Karena salah satu ciri reaksi setimbang adalah reaksi berlangsung dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri. Yang menyebabkan laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi kanan.

3.        Perhatikan grafik berikut.

Pernyataan yang menunjukkan keadaan  setimbang sesuai grafik perubahan konsentrasi di atas ialah . . .

1. [A] dan [B] = [C] dan [D]
2. [A] dan [B] > [C] dan [D]
3. [A] dan [B] < [C] dan [D]
4. [A] dan [B]  [C] dan [D]
5. [A] dan [B]  [C] dan [D]

Jawab :

c.    [A] dan [B] < [C] dan [D]

Pembahasan :

Konsentrasi A dan B (reaktan) berkurang sedangkan  konsentrasi C dan D (produk) bertambah selama reaksi berlangsung. Kesetimbangan ditunjukkan dengan harga konsentrasi yang konstan.

Pada setiap percobaan, terdapat tiga kemungkinan mengenai perbandingan konsentrasi reaktan dengan konsentrasi produk.

1)        Konsentrasi reaktan = konsentrasi produk

2)        Konsentrasi reaktan < konsentrasi produk

3)        Konsentrasi reaktan > konsentrasi produk

Pada grafik di atas, menunjukkan bahwa pada saat kesetimbangan, konsentrasi reaktan < konsentrasi produk.

4.       Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis artinya dalam keadaan setimbang …..

a.    Reaksi berjalan dua arah dan bersifat mikroskopis

b.    Ada perubahan mol zat dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang

c.    Reaksi dari kiri tidak sama dengan reaksi dari kanan

d.    Reaksi kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung satu arah (berkesudahan)

e.    Reaksi bersifat irreversible

Jawab :

a.        Reaksi berjalan dua arah dan bersifat mikroskopis

Pembahasan :

Pada reaksi kesetimbangan dikatakan dinamis berarti reaksi berjalan baik dari kiri maupun dari kanan atau reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis.

5.        Di bawah ini yang merupakan reaksi kesetimbangan homogen adalah ….

a.    2BaO_{2(s) <--->} 2BaO_(s) + O_2(g)

b.    2SO_2(g) + O_2(g) <---> 2SO_3(g)

c.    Fe₂O_3(s) + 3CO_{(g) <--->} 2Fe_(g) + 3CO_{2 (g)}

d.    S_(s) + O_2(g) <---> SO_2(g)

e.    Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_{(aq) <--->}  Ag_(s) + Fe³⁺_(aq)

Jawab :

a.       2SO_2(g) + O_2(g) <---> 2SO_3(g) 

Pembahasan :

Karena, kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang zat-zat yang terlibat dalam reaksi memiliki fase yang sama.

6.   Berdasarkan wujud zat yang ada dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan terdiri dari dua jenis, yaitu...

a.    Irreversible dan reversible

b.    Homogen dan heterogen

c.    Makroskopis dan mikroskopis

d.    Kp dan Kc

e.    Konsentrasi dan tekanan.

Jawab :

b.        Homogen dan heterogen

7.        Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan berdasarkan eksperimen adalah …..

a.    Suhu, tekanan, katalis, dan konsentrasi

b.    Tekanan, volume, suhu, dan katalis

c.    Volume, luas permukaan, konsentrasi, dan tekanan

d.    Tekanan, katalis, konsentrasi, dan suhu

e.    Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur

Jawab :

e.         Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur

Pembahasan : 

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan berdasarkan eksperimen yaitu Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur. Katalis dan luas permukaan hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

8.    Untuk reaksi setimbang:

2SO_2(g)­   +   O_2(g)   <--->  2SO_3(g)  ∆H= -189 kJ

Pada keadaan setimbang konsentrasi SO₃ akan bertambah jika . . .

a. SO₂ dikurangi

b. Menambah katalis

c. Temperature dinaikkan

d. Volume diperkecil

e. Tekanan diperkecil

Jawab: d. Volume diperkecil
Pembahasan:

Sesuai dengan prinsip Le Chatelier, untuk memperbesar produk maka:

·         Suhu diturunkan

·         Tekanan sistem diperbesar

·         Konsentrasi SO₂ dan O₂  diperbesar

·         Volume diperkecil

9.    Perhatikan sistem kesetimbangan berikut!

CaCO_3(s) <---> CaO_(s)  +  CO_2(g)

∆H= +X kJ

jika suhu diturunkan, maka konsentrasi . . .

a. CaCO₃ tetap

b. CaCO₃ bertambah

c. CO₂ bertambah

d. CaCO₃ dan CaO bertambah

e.  CaO dan CO₂ tetap

Jawab: b. CaCO₃ bertambah

Pembahasan :

Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm. Pada reaksi tanda  ∆H adalah (+) berarti reaksi ke kanan adalah endoterm dan ke kiri adalah eksoterm, maka konsentrasi CaCO₃ bertambah.

10.    Etilena dapat dihasilkan dari etana dengan cara pemanasan dan dengan penambahan katalis dengan reaksi:

C₂H_6(g)  <---> C₂H_4(g)  + H_2(g)

∆H= +138 kJ.

Senyawa etana pada keadaan setimbang akan bertambah jika :

1)   Suhu diturunkan

2)   Suhu dinaikkan

3)   H₂ ditambahkan pada campuran reaksi

4)   Volume campuran reaksi diperbesar

Pernyataan berikut yang benar adalah....

a.    1 dan 2

b.    1 dan 3

c.    1 dan 4

d.    2 dan 3

e.    3 dan 4

Jawab :

a.        1 dan 3

Pembahasan :

C₂H_6(g)  <---> C₂H_4(g)  + H_2(g) ∆H= +138 kJ.

Agar senyawa etana pada waktu setimbang bertambah, maka kesetimbangan harus bergeser ke kiri.  ∆H positif ---> reaksi endoterm. Maka dengan menurunkan suhu dan memperkecil volum atau dengan menambah gas H₂, kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan jumlah senyawa etana akan semakin bertambah.

11.    Pada reaksi A + B <---> C + D, reaksi kesetimbangan  lebih cepat tercapai apabila ….

        a. Zat A ditambah

        b. Tekanan diperbesar

        c. Volume diperbesar

        d. Suhu diperbesar

        e. Digunakan katalis

Jawab : e. Digunakan katalis

Pembahasan :

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai jika digunakan katalis, karena katalis berfungsi untuk mempercepat reaksi.

12.    Pada tahap-tahap pembuatan asam sulfat sebagai berikut.

• Pembakaran belerang
• Pembakaran belerang dioksida
• Pelarutan belerang trioksida dalam asam sulfat
• Hidrolisis asam pirosulfat.

Dari tahapan tersebut yang menggunakan prinsip kesetimbangan adalah tahap . . .

a.     1)         d. 4)

b.    2)         e. 1) dan 2)

c.     3)

Jawab: b.2)

Pembahasan :

Karena pernyataan di atas yang reaksinya berlangsung setimbang ialah yang  nomor  2 saja.

13.    Dari pernyataan berikut ini

1)      Proses Thomes

2)      Proses kontak

3)      Proses Siemens-Martin

4)      Proses kamar timbal

Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan cara...

a.     1 dan 2

b.    2 dan 3

c.     3 dan 4

d.    2 dan 5

e.     2 dan 4

Jawab : e. 2 dan 4

Pembahasan :

Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan proses kontak dan proses kamar timbal yang ditunjukkan nomor 2 dan 4.

14.    Suatu gas XY₂ akan dibuat secara industri dari campuran gas X₂Y₃ dan Y₂. Campuran tersebut berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu dan merupakan reaksi endoterm. Agar dihasilkan gas XY₂ sebanyak mungkin, persyaratan yang harus dipenuhi adalah….

a.       Tekanan rendah dan suhu tinggi

b.      Tekanan tinggi dan suhu rendah

c.       Tekanan tinggi dan suhu tinggi

d.      Suhu rendah

e.       Tekanan tinggi

Jawab :

a.      Tekanan rendah dan suhu tinggi

Pembahasan :

Reaksinya adalah :

X₂Y_3(g) + Y_2(g) <---> 2XY_2(g)    ∆H = +

Kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm jika suhu dinaikkan (ke arah kanan/produk). Selain itu, untuk meningkatkan hasil gas XY₂ adalah dengan cara membuat tekanan rendah atau memperbesar volume.

15.    Apabila ke dalam reaksi kesetimbangan:

N₂  +  3H₂  <--->   2NH_3(g)

Ditambahkan 1 mol NH₃, maka . . .

a.       Kesetimbangan akan bergeser ke kiri

b.      Kesetimbangan akan bergeser ke kanan

c.       Kesetimbangan tidak akan bergeser

d.      Tekanan kesetimbangan akan turun

e.       Suhu kesetimbangan akan turun

Jawab: 

a. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri

Pembahasan :

Karena  jika konsentrasi produk diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan.